하늘 보면서 살자구요

1. 사이클로 알케인 명명법 포화된(단일결합으로만 이루어진) 고리형 탄화수소를 사이클로 알케인이라고 부른다. 1. 모체를 찾는다. (탄소 수에 따라 모체는 사슬, 고리로 나뉜다.) 2. cis / trans를 제일 앞에 작성한다. 3. 성질 결정 치환기를 먼저 쓰고 이어서 알파벳 순서로 작성한다. 4. 제일 앞 치환기의 번호가 최대한 작도록 한다. 2. 입체 이성질체 (Stereo isomer) 고리형 구조는 $\sigma$ 결합에 대해 회전할 수 없지만, '위'면과 '아래'면으로 구별된다. 같은 면에 치환기가 존재하면 cis 형이고, 다른 면에 치환기가 존재하면 trans 형이다. 3. 각 무리 (Angle Strain) 탄화수소 사면체의 기본 결합각은 약 109º다. 하지만 고리 구조의 경우 결합각이..

0. 작용기 대부분 화합물은 작용기에 따라 화학적 거동이 결정된다. 즉, 같은 작용기는 같은 방식으로 반응하게 된다. 1. Alkane (CnH2n+2) 탄소 하나당 최대로 가능한 수의 수소를 포함하기 때문에 포화(saturated)이다. (지방족(aliphatic) 화합물이라고 부르기도 한다.) 모두 직선으로 연결된 경우 straight-chain 혹은 노말 알케인이라고 부른다. 이와 달리 곁가지를 가지고 있다면 branched-chain으로 부른다. 이러한 사슬 구조는 구조 이성질체를 가진다. 이성질체란, 분자식은 같지만 배열구조만 다른 화합물을 의미한다. 이때 탄소 골격이 다른 경우뿐만 아니라, 작용기가 달라질 수 있고, 작용기의 위치가 달라질 수 있다. 화학식 이름 화학식 이름 화학식 이름 CH4..

1. 원자가 결합 이론두 원자가 서로 접근하여 전자 한 개가 들어있는 오비탈끼리 겹쳐지면(overlap) 공유 결합이 형성된다. 오비탈이 정면으로 겹쳐지면 시그마($\sigma$)결합이고, 측면으로 겹쳐지면 파이($\pi$)결합이다. 탄소의 경우 최외각전자 4개가 모두 결합에 사용되기 위해 sp3 혼성화가 된다. s와 p 오비탈이 혼성화될 때 양의 p 오비탈은 부가되고, 음의 p 오비탈은 상쇄되어 4개의 로브로 사면체를 이루게 된다. 다중결합을 형성할 때는 sp2나 sp 혼성 오비탈을 형성해 남은 p 오비탈을 다중결합에 사용한다. 이러한 p 오비탈은 결합할때 $\pi$ 결합을 형성한다.단, $\pi$ 결합은 $\sigma$ 결합보다 겹침이 효과적이지 않아, 단일결합에 비해 세기가 두 배보다 작다. 질소,..

물리학에서도 그랬듯, 운동을 분석하고 나면, 에너지의 관점으로 재해석한다. 이 과정에서 다양한 개념들을 정의한다. 계, 주위, 우주 (닫힌계: 물질은 투과 불가하지만, 에너지는 투과 가능) 경계는 열전달이 가능한 투열과 반대되는 단열 2가지가 있다. 일: 단방향 질서 운동 / 열: 무질서 운동 내부 에너지 = 계의 전체 에너지 [U] = [work] = [heat] = [J] = [kg·m2/s2] 열역학 1법칙: 고립계에서 내부 에너지는 일정하다. $\Delta U = q + w$ 에너지는 운동 에너지와 포텐셜 에너지의 합으로 나타낼 수 있다. 분자 단위에서 운동 에너지는 병진, 회전, 진동 운동이 있고, 포텐셜 에너지는 분자간 상호작용, 결합 에너지, 원자 에너지가 있다. 여기서는 비교적 값이 큰 병..

물질의 가장 간단한 형태는 단원자 기체이다. Boyle's law Charles's law Avogadro's law pV = constant (n, T 일정) V = constant × T (n, P 일정) P = constant × T (n, V 일정) V = constant × n (P, T 일정) 여기서 보일과 샤를의 법칙은 $p \to 0$인 상황에서 만족한다. 실제기체는 $\Delta p$에 따라 상변화가 일어나기 때문이다. 위 세 식을 통해 라는 이상기체식을 유도할 수 있다. 여기서 R은 기체상수로, $p \to 0$일 때 실험값이며 $R = N_{A}k$이다. 볼츠만 상수 $k = 1.380 × 10^{-23} J/K$ Dalton's partial pressure에 따르면, $p = \d..

산화 환원 $e^-$ - + $H^+$ - + $O$ + - (강화원제 = 금속 / 강산화제 = 비금속) 표준환원전위가 높을수록 환원이 잘 되는 산화제 산화-화원 반응의 가능성 여부를 알기 위해, 구성하는 각 원소에 산화수를 부여한다. 산화-화원 반응식을 균형 맞추는 가장 쉬운 방법은 반쪽 반응법이다. 산화와 환원을 두 개의 분리된 반응으로 취급하고, 이들 반쪽 반응들의 균형을 맞춘 뒤 결합하여 전체 반응식을 얻는다. (단, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응의 이동되는 전자수가 같아야 한다.) 산성 수용액에서 일어나는 산화-환원 반응의 균형 맞추는 방법 반응식을 산화 반쪽반응과 환원 반쪽반응으로 나눈다. 각각의 반쪽반응을 맞춘다. 수소와 산소 외의 원소의 개수를 먼저 맞춘다. 필요한 만큼 물을 가하여 산..

열역학 제1 법칙 "에너지는 창조될 수도 파괴될 수도 없다" 우주의 전체 에너지는 일정하다. (에너지 보존 법칙) $\Delta E_{univ} = \Delta E_{sys} + \Delta E_{surr} = 0$ 또는 $\Delta E_{sys} = -\Delta E_{surr}$ 시스템에 의해 방출되는 에너지(열 및 일)는 주변 환경에 흡수된다. 에너지는 한 형태의 에너지가 다른 형태의 에너지로 변화될 수 있으며 전달 가능하다. 엔탈피: 정압 과정 동안, 계가 흡수한 열 엔트로피: '계가 갖는 무질서도'의 척도 자발적 과정 "어떠한 외부의 영향 없이도 스스로 일어날 수 있는 과정" (비자발적 과정은 외부 힘이나 에너지가 필요하다.) 한쪽 방향으로 자발 과정은 역방향으로는 비자발적이다. (반응 속도와..

Arrhenius 정의 산: 물에 녹아서 H+ 농도를 증가시키는 물질 염기: 물에 녹아서 OH- 농도를 증가시키는 물질 Brønsted-Lowry 정의 산: 양성자 주개 (proton donor) 염기: 양성자 받개 (proton acceptor) (비공유 전자쌍을 가지고 있어야 함) (산이 물에 녹으면, 물이 염기로 작용하여 양성자를 빼앗아 하이드로늄 이온이 된다.) 이렇게 물과 같이 산, 염기 모두로 작용할 수 있는 물질을 양쪽성 양성자성(amphiprotic) 물질이라고 한다. 물에 대한 이러한 과정을 자체 이온화(autoionization)라고 한다. (산이 강할수록(양성자를 쉽게 내놓을수록) 그 짝염기는 약해지고, 염기가 강해질수록 짝산은 약해진다.) 강산은 산의 양성자를 완전히 물로 전달(해리..