하늘 보면서 살자구요

반응 속도에 영향을 주는 네 가지 인자 1. 반응물의 물리적 상태 (균일 반응 / 불균일 반응 - 표면적 넓을수록) 2. 반응물의 농도 (분자 많을수록) 3. 반응 온도 4. 촉매(catalyst)의 존재 (충돌의 종류에 영향을 준다. - 메커니즘 변화) 분자 수준에서 반응 속도는 분자들 간의 충돌 빈도에 의존한다. 충돌 빈도가 증가할수록 반응 속도는 높아진다. 그러나 충돌이 반응으로 연결되기 위해서는 결합을 끊을 수 있을 정도의 충분한 에너지를 가지고, 새로운 결합을 형성할 수 있도록 적합한 방향으로 충돌해야 한다. 화학 반응 속도(Chemical Reaction Rates)란, 단위 시간 당 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 의미한다. (몰농도/sec) (속도는 항상 양의 값으로 표현한다.) 일반적으..

용액은 한 물질이 다른 물질 전체에 고르게 분산할 때 형성된다. 혼합(mixing)에 대한 엔트로피 증가와 용해 과정에 관여하는 분자간 상호작용의 형태가 용액을 형성하는 능력에 영향을 준다. 용질-용질 상호작용을 극복해야 용질 입자들이 용매 속으로 분산된다. 용매-용매 상호작용을 극복해야 용매에서 용질 입자들이 차지할 공간을 만든다. 용매-용질 상호작용이 발생할 때 입자들이 서로 혼합된다. (무극성 물질이 무극성 물질에 용해될 때는 분산력이 지배적인 역할, 이온성 물질이 물에 녹을 때는 이온-쌍극자 힘이 지배적인 역할을 한다.) 용액 형성 단계 (용질)n ↔ n개 용질 $\Delta H_{용질} > 0$ (흡열) (용매)n ↔ n개 용매 $\Delta H_{용매} > 0$ (흡열) n개 용질 + n개 용..

물질의 상태는 입자(원자, 분자, 이온)의 운동 에너지와 입자간 인력의 균형에 따라 결정된다. 전기적으로 중성인 분자 사이에는 van der Waals 힘(분산력, 쌍극자-쌍극자 인력)과 수소 결합의 세 가지 형태의 분자간 인력이 존재한다. (이온-쌍극자 힘은 용액에서 중요하다.) (모든 분자간 인력은 전기적으로 양성인 화학종과 음성인 화학종 사이에 인력이 관여하는 정전기적 힘이다.) 분자간 힘 (Intermolecular Forces) 분자간 힘은 물질의 종류마다 광범위하게 다른 세기를 가지지만, 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합 같은 분자내(intramolecular) 힘보다는 훨씬 약하다. 분자간 인력은 물리적 성질(끓는점, 녹는점, 증기 압력, 압력, 점도 등)에 반영된다. 분산력(dispers..

기체의 독특한 특성으로는 확장하여 용기를 꽉 채우고, 매우 압축성이 높으며, 균일 혼합물을 형성한다. ('안개'는 기체 자체 때문이 아니라, 공기 중의 수증기가 응결되어 물방울을 만들기 때문에 시각적으로 기체를 나타낸다.) 이상 기체식 Boyle 법칙 : $V ∝ \frac{1}{P}$ (n, T 일정) 압력-부피 관계 Charles 법칙 : $V ∝ T$ (n, P 일정) 온도-부피 관계 Avogadro 법칙 : $V ∝ n$ (P, T 일정) 양-부피 관계 PV=nRT R (기체 상수, gas constant) : 0.08206 L·atm/K·mol 이상 기체(ideal gas)는 압력, 부피, 온도 사이의 관계식이 이상 기체식으로 완벽하게 기술되는 가상의 기체를 말한다. 이상 기체 분자들은 서로 상..

이온화 에너지(ionization energy) : 기체 상태의 원자나 이온의 바닥상태로부터 전자 하나를 제거하는데 필요한 에너지 전자 친화도(electron affinity) : 기체 상태의 원자에 하나의 전자를 첨가할 때 발생하는 에너지 변화 전기 음성도(electronegativity) : 한 분자에서 원자가 전자를 자기 쪽으로 끌어당기는 세기 홀전자의 유무는 상자기성(paramagnetism, 자기장에서 물질이 끌려가는)과 반자기성(diamagnetism, 자기장에서 물질이 밀려나는)을 결정한다. Lewis 구조 그리기 전체 전하를 고려하여, 모든 원자의 원자가 전자를 합한다. 원자를 기호로 표시하고, 어느 원자가 어느 원자에 결합된 것인지를 나타내기 위해 단일 결합으로 해당 원자들을 연결한다. ..

열역학 제1법칙 : 에너지는 보존된다. (First law of thermodynamics) 에너지는 창조될 수도, 소멸될 수도 없다. 어떤 에너지이든지 계에서 잃어버리면 반드시 주위에서 얻어지며 그 역도 마찬가지이다. 우주의 총 에너지는 일정하다. 계와 주위 계(system)는 관심의 대상이 되는 부분이고, 주위(surroundings)는 계를 제외한 나머지 부분이다. (계 + 주위 = 우주) 열린계(open system) : 물질이나 에너지가 주위와 교환될 수 있는 계 닫힌계(closed system) : 주위와 에너지는 교환할 수 있지만, 물질은 교환할 수 없는 계 (에너지는 일과 열의 형태로 교환된다.) 고립계(isolated system) : 주위에서 에너지든 물체든 교환할 수 없는 계 계의 구..

물질의 분류 용액(solution)이란 두 가지 이상 물질의 균일 혼합물이다. 특히 물을 용매로 사용하여 만들어진 용액을 수용액(aqueous solution)이라고 부른다. 용매(solvent)란 물질 중 많은 양을 차지하는 성분이고, 용질(solute)이란 용액 중 용매를 제외한 나머지 모든 다른 물질을 말한다. 흔히 물질(matter)은 질량과 공간을 가진 것을 말하며 순물질과 혼합물로 나뉜다. 순물질은 원소와 화합물로 나뉜다. 혼합물은 순물질이 섞인 것으로, 균일혼합물(용액)과 불균일혼합물로 나뉜다. 용액의 상태는 용매의 상태에 따라 결정된다. (고체, 액체, 기체) 단, 액체 용매에 대해서만 고체, 액체, 기체 용질을 가지며 고체 용매는 고체 용질을, 기체 용매는 기체 용질을 가진다. 용액의 전..

측정의 불확실성 확정수(exact number)와 불확정수(inexact number)가 있다. 단위 사이의 환산 인자에 사용되는 수와 같이 값이 정확한 수를 확정수라 부른다. 반면 측정에서 얻는 값은 여러 오차에 의해 언제나 불확실하다. 특히 보고한 수의 마지막 숫자는 항상 약간의 불확실성을 가지고 있다. 그러므로 불확실한 자릿수를 포함한 측정량의 모든 자릿수인 유효 숫자(significant figure)를 사용한다. 유효 숫자 개수 결정법 측정값에서 0이 아닌 모든 자리는 유효 숫자이다. 0이 아닌 수 사이에 있는 0은 항상 유효 숫자이다. 0이 맨 앞에 있으면 유효 숫자가 아니다. (단지 소수점의 위치를 나타낼 뿐이다) 소수점을 가지고 있는 수에서 마지막에 있는 0은 유효 숫자이다. 계산에서의 유..