0. 전기화학 기초

Cathode: Reduction이 일어나는 극
Anode: Oxidation이 일어나는 극

산화 반응과 환원 반응은 동시에 일어나며, 각 반쪽반응에 이동하는 전자 수는 동일하다.
산소의 이동은 수계 전해 환경에서 H⁺(또는 OH^-), H₂O를 매개한다고 본다.

Voltaic Cell: 화학 에너지 -> 전기 에너지 (자발적)
Electrolytic Cell: 전기 에너지 -> 화학 에너지 (외부 힘 필요)

전극 표현법
Anode || Cathode
외부전극 | 낮은 산화수 | 높은 산화수 || 높은 산화수 | 낮은 산화수 | 외부전극

패러데이 법칙: 전류 변화량과 물질 변화량에 대한 관계
$전극질량 = \Big(\frac{전하량}{96485 C/mol}\Big)\Big(\frac{전극 몰질량}{이온전하량}\Big)$
전하량 = 전류 x 시간

전류밀도 = 전체전류 / 전극(활성)면적
전해질로 인한 potential drop = 전류밀도 x 전극간거리 / 전기전도도