하늘 보면서 살자구요

화학 전지는 이온 전도체인 전해질(electrolyte) 속에 두 전극(electrode)을 담근 것이다. 한 전극과 전해질은 하나의 전극 격실을 만들고, 전해질이 상이할 경우 두 격실을 염다리로 연결할 수 있다. 이때 자발적으로 전류가 흐른다면 Galvanic cell이고 외부에서 전류를 가해야 흐르는 전지는 Electrolytic cell이다. 환원 반-반응은 $Ox + \nu e^{-} -> Red$로 작성한다. 여기서 산화-환원 쌍은 Ox/Red로 작성한다. 두 전극에 대하여 한쪽은 산화가 우세하게, 한쪽은 환원이 우세하게 일어난다. 산화가 일어나는 극을 산화전극(Anode)이라 하고 환원이 일어나는 극을 환원전극(Cathode)이라 한다. 갈바니 전극에서는 cathode가 anode보다 높은 퍼..

산화 환원 $e^-$ - + $H^+$ - + $O$ + - (강화원제 = 금속 / 강산화제 = 비금속) 표준환원전위가 높을수록 환원이 잘 되는 산화제 산화-화원 반응의 가능성 여부를 알기 위해, 구성하는 각 원소에 산화수를 부여한다. 산화-화원 반응식을 균형 맞추는 가장 쉬운 방법은 반쪽 반응법이다. 산화와 환원을 두 개의 분리된 반응으로 취급하고, 이들 반쪽 반응들의 균형을 맞춘 뒤 결합하여 전체 반응식을 얻는다. (단, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응의 이동되는 전자수가 같아야 한다.) 산성 수용액에서 일어나는 산화-환원 반응의 균형 맞추는 방법 반응식을 산화 반쪽반응과 환원 반쪽반응으로 나눈다. 각각의 반쪽반응을 맞춘다. 수소와 산소 외의 원소의 개수를 먼저 맞춘다. 필요한 만큼 물을 가하여 산..