세상의 모든 것들은 무질서도가 높은 상태를 유지하고자 하는 경향이 있다. 열역학 2법칙에 따르면, 고립계가 자발적 변화를 일으키면 그 과정에서 계의 엔트로피가 증가해야 한다. 엔트로피는 $dS = \frac{dq_{rev}}{T}$로 정의된다. 이때 열이 경로에 의존하므로 계의 엔트로피는 구하기 어렵다. 반면 주위의 엔트로피는 계의 열 변화를 그대로 수용하므로 경로에 무관하다. $\Delta S_{sur} = \frac{q_{sur}}{T}$ 여기서 등압이라면, $q_{sur} = -q_{p} = -\Delta H$가 된다. 하지만 엔트로피는 상태함수다. 닫힌 경로 주위로 적분하면 0이 되며 이는 Carnot 순환으로 나타낼 수 있다. $\oint dS =$ (등온 팽창) + (단열 팽창) + (등온 압..