하늘 보면서 살자구요

늘 그랬듯 Lewis 전자점 그림부터 시작한다. 공유결합은 선으로, 비공유 전자쌍은 점 2개를 붙인다. 3차원 구조가 아니며 옥텟 규칙을 기본으로 한다. - 옥텟 규칙을 만족하지 않는 예외 (Lewis로 그릴 수 없음) 1) 전자가 부족한 분자 2) 홀수개 전자를 가진 분자 3) 확장된 껍질(d 이상)을 가진 분자 4) 배위결합 화합물 (전이 금속) 이외에 공명 구조의 경우 하나만의 그림으로 분자 구조를 설명하기에 적합하지 않다. 공명 구조를 갖게 되면 분자 전체 에너지가 낮아져 분자는 더욱 안정해진다. 형식전하 형식전하 = (원자의 원자가전자수) - (비공유 전자수) - (결합선 수) 형식전하를 파악하면 여러 Lewis 구조를 파악할 수 있다. (물론 불가능한 구조일 수도 있다) (이론적 구조) 바닥상..

1. 원자가 결합 이론두 원자가 서로 접근하여 전자 한 개가 들어있는 오비탈끼리 겹쳐지면(overlap) 공유 결합이 형성된다. 오비탈이 정면으로 겹쳐지면 시그마($\sigma$)결합이고, 측면으로 겹쳐지면 파이($\pi$)결합이다. 탄소의 경우 최외각전자 4개가 모두 결합에 사용되기 위해 sp3 혼성화가 된다. s와 p 오비탈이 혼성화될 때 양의 p 오비탈은 부가되고, 음의 p 오비탈은 상쇄되어 4개의 로브로 사면체를 이루게 된다. 다중결합을 형성할 때는 sp2나 sp 혼성 오비탈을 형성해 남은 p 오비탈을 다중결합에 사용한다. 이러한 p 오비탈은 결합할때 $\pi$ 결합을 형성한다.단, $\pi$ 결합은 $\sigma$ 결합보다 겹침이 효과적이지 않아, 단일결합에 비해 세기가 두 배보다 작다. 질소,..

이온화 에너지(ionization energy) : 기체 상태의 원자나 이온의 바닥상태로부터 전자 하나를 제거하는데 필요한 에너지 전자 친화도(electron affinity) : 기체 상태의 원자에 하나의 전자를 첨가할 때 발생하는 에너지 변화 전기 음성도(electronegativity) : 한 분자에서 원자가 전자를 자기 쪽으로 끌어당기는 세기 홀전자의 유무는 상자기성(paramagnetism, 자기장에서 물질이 끌려가는)과 반자기성(diamagnetism, 자기장에서 물질이 밀려나는)을 결정한다. Lewis 구조 그리기 전체 전하를 고려하여, 모든 원자의 원자가 전자를 합한다. 원자를 기호로 표시하고, 어느 원자가 어느 원자에 결합된 것인지를 나타내기 위해 단일 결합으로 해당 원자들을 연결한다. ..