하늘 보면서 살자구요

aA+bB->cC+dD라는 반응이 있을 때 상대속도는 $\frac{-r_{A}}{a}=\frac{-r_{B}}{b}=\frac{+r_{C}}{c}=\frac{+r_{D}}{d}$이다.반응속도식은 실험을 통해 얻을 수 있고, 기초반응의 경우 power law model이 적용가능하다.따라서 위의 반응이 기초반응이라면, $-r_{A}=kC_{A}^{a}C_{B}^{b}$이고, a+b차 반응이다.대부분의 반응속도식은 https://kinetics.nist.gov/kinetics/index.jsp에서 확인 가능하다.기초반응이 아니라면 속도식이 분수꼴로 나타날 수 있다.특히 heterogeneous rxn의 경우가 그렇다.가역반응이라면 평형상수는 $K_{C}=\frac{C_{Ce}^{c}C_{De}^{d}}{C_..

반응 속도에 영향을 주는 네 가지 인자 1. 반응물의 물리적 상태 (균일 반응 / 불균일 반응 - 표면적 넓을수록) 2. 반응물의 농도 (분자 많을수록) 3. 반응 온도 4. 촉매(catalyst)의 존재 (충돌의 종류에 영향을 준다. - 메커니즘 변화) 분자 수준에서 반응 속도는 분자들 간의 충돌 빈도에 의존한다. 충돌 빈도가 증가할수록 반응 속도는 높아진다. 그러나 충돌이 반응으로 연결되기 위해서는 결합을 끊을 수 있을 정도의 충분한 에너지를 가지고, 새로운 결합을 형성할 수 있도록 적합한 방향으로 충돌해야 한다. 화학 반응 속도(Chemical Reaction Rates)란, 단위 시간 당 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 의미한다. (몰농도/sec) (속도는 항상 양의 값으로 표현한다.) 일반적으..