하늘 보면서 살자구요

결정성 고체는 결합의 종류에 따라 다음과 같이 분류된다. - metal, alloy - ionic solid - covalent bonding - intermediate ionic-covalent (CdS, TiO2, ZnS, ...) - Molecular Solid (Benzene) 이러한 결정 구조는 3차원 공간에 원자단이 규칙적으로 배열된다. 이러한 배열을 격자(lattice)로 간단히 표현 가능하며, 원자단(basis)은 lattice point로 치환한다. 해당 구조 단위는 단위 세포(unit cell)로 대표할 수 있다. 7가지 crystal system이 있고, 14가지 Bravais lattice가 존재한다. primitive cell은 unit cell당 원자가 1개인 단위 세포이다. c..

각 원소에 대하여 최외각 오비탈에 따라 결합, 화학적 성질이 다르다. 주족 원소는 최외각 오비탈이 s 또는 p이고 전이 금속의 경우 d 또는 f다. 배위 화합물은 일반적으로 Acid-Base adduct이고, lewis로 설명 가능하다. 여기서 전자쌍 주개는 금속 이온으로 중심 원자이고, 주개는 리간드로 주변 원자단이다. Werner's theory를 통해 배위화합물의 경우 같은 화학식이어도 구조가 다양할 수 있다.(이성질체) primary(inner) coordination sphere와 secondary(outer) coordination sphere로 나뉘어 primary의 경우 금속과 리간드 사이의 결합을 나타내고, 이는 이온이거나 중성일 수 있다. secondary의 경우 primary의 산화수..

소성(firing)이라는 고온 열처리 과정을 거쳐서 재질의 특성을 얻은 것 (주로 이온 결합 화합물) (양이온) 배위수 $r_{Cation}/r_{Anion}$ (양이온) 배위수 $r_{Cation}/r_{Anion}$ 2 < 0.155 6 (ex. NaCl 팔면체) 0.414 ~ 0.732 3 0.1555 ~ 0.225 8 (ex. CsCl 육면체) 0.732 ~ 1.0 4 (ex. ZnS 사면체) 0.225 ~ 0.414 위 표를 통해 이온 반지름 비로 배위수를 예측할 수 있고 다음 표를 통해 결정 구조까지 파악할 수 있다. 결정구조 구조 형태 음이온 충진 구조 양이온 배위수 음이온 배위수 예 암염 AX FCC 6 6 NaCl, MgO, FeO 염화세슘 AX 단순입방 8 8 CsCl 삼아연광 AX F..