하늘 보면서 살자구요

각 원소에 대하여 최외각 오비탈에 따라 결합, 화학적 성질이 다르다. 주족 원소는 최외각 오비탈이 s 또는 p이고 전이 금속의 경우 d 또는 f다. 배위 화합물은 일반적으로 Acid-Base adduct이고, lewis로 설명 가능하다. 여기서 전자쌍 주개는 금속 이온으로 중심 원자이고, 주개는 리간드로 주변 원자단이다. Werner's theory를 통해 배위화합물의 경우 같은 화학식이어도 구조가 다양할 수 있다.(이성질체) primary(inner) coordination sphere와 secondary(outer) coordination sphere로 나뉘어 primary의 경우 금속과 리간드 사이의 결합을 나타내고, 이는 이온이거나 중성일 수 있다. secondary의 경우 primary의 산화수..

Arrhenius 정의 산: 물에 녹아서 H+ 농도를 증가시키는 물질 염기: 물에 녹아서 OH- 농도를 증가시키는 물질 Brønsted-Lowry 정의 산: 양성자 주개 (proton donor) 염기: 양성자 받개 (proton acceptor) (비공유 전자쌍을 가지고 있어야 함) (산이 물에 녹으면, 물이 염기로 작용하여 양성자를 빼앗아 하이드로늄 이온이 된다.) 이렇게 물과 같이 산, 염기 모두로 작용할 수 있는 물질을 양쪽성 양성자성(amphiprotic) 물질이라고 한다. 물에 대한 이러한 과정을 자체 이온화(autoionization)라고 한다. (산이 강할수록(양성자를 쉽게 내놓을수록) 그 짝염기는 약해지고, 염기가 강해질수록 짝산은 약해진다.) 강산은 산의 양성자를 완전히 물로 전달(해리..