하늘 보면서 살자구요

반응하지 않는 비전해질의 단순 혼합물을 전제로 한다. 분몰 Gibbs 에너지는 화학 포텐셜로 정의된다. 따라서 $G = n_{A}\mu_{A} + n_{B}\mu_{B}$이며 $dG = Vdp - SdT + \mu_{A}dn_{A} + \mu_{B}dn_{B} + \cdots$의 화학 열역학의 기본식이 나온다. 이때 일정 온도와 압력에서 $dw_{add, max} = \mu_{A}dn_{A} + \mu_{B}dn_{B} + \cdots$로 비팽창 일이 조성 변화에서 비롯됨을 알 수 있다. 또 Gibbs-Duhem 식을 통해 혼합물의 각 성분의 화학 포텐셜은 서로 독립적이지 않음을 알 수 있다. $\displaystyle\sum_{J} = n_{J}d\mu_{J}=0$ 이를 통해 한 분몰 양이 증가하면 다..

용액은 한 물질이 다른 물질 전체에 고르게 분산할 때 형성된다. 혼합(mixing)에 대한 엔트로피 증가와 용해 과정에 관여하는 분자간 상호작용의 형태가 용액을 형성하는 능력에 영향을 준다. 용질-용질 상호작용을 극복해야 용질 입자들이 용매 속으로 분산된다. 용매-용매 상호작용을 극복해야 용매에서 용질 입자들이 차지할 공간을 만든다. 용매-용질 상호작용이 발생할 때 입자들이 서로 혼합된다. (무극성 물질이 무극성 물질에 용해될 때는 분산력이 지배적인 역할, 이온성 물질이 물에 녹을 때는 이온-쌍극자 힘이 지배적인 역할을 한다.) 용액 형성 단계 (용질)n ↔ n개 용질 $\Delta H_{용질} > 0$ (흡열) (용매)n ↔ n개 용매 $\Delta H_{용매} > 0$ (흡열) n개 용질 + n개 용..